Page 8 - RPP Kimia

KIM 3.10/4.10/4/1.1

Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Lakukan kegiatan diskusi dengan teman sekelompok Anda untuk mengumpulkan
informasi dari berbagai sumber. Kemudian lengkapilah pernyataan berikut.

Air murni menunjukkan sifat elektrolit karena sebagian molekul airnya terionisasi.
Reaksi ionisasi : H2O(l)⇌ H (aq) + OH (aq)
+
-
Tetapan kesetimbangan :
+
H ………
K =
[………]
Karena jumlah molekul air yang terionisasi sangat kecil, sehingga [H2O] = tetap.
K[H2O] = ............

Nilai K[H2O] dilambangkan Kw = tetapan kesetimbangan air, sehingga diperoleh:
Kw = ............

Pada suhu 25ºC, diketahui nilai Kw adalah ........ mol L , dan dari reaksi
-2
2
kesetimbangan air diatas, menunjukkan bahwa [H ] = [OH ], maka
+
-
Kw = [H ] = [OH ]
- 2
+ 2
[H ] = ........ mol/L dan [OH ] = ........ mol/L.
+
-
Pengaruh Asam Basa terhadap Kesetimbangan Air
No Uraian Asam Kuat Basa Kuat

1. Sifat Ionisasi (sempurna/tak

sempurna)

2. Misal, HCl(aq) → ....(aq) + ....(aq) NaOH(aq) → ....(aq) + ....(aq)
Reaksi HCl 0,1 M dan NaOH

0,1 M 0,1 M ~ ........... ........... 0,1 M ~ ........... ...........
a. Konsentrasi [H ] dan
+
[OH ] a. [H ] = ........ a. [OH ] = ........
-
-
+
b. Konsentrasi
b. [H ] ........ 10 M b. [OH ] ........ 10 M
+
-
-7
-7
dibandingkan

konsentrasi [H ] atau
+
[OH ] dari air 10 mol/L
-7
-
+
-
c. Perbandingan c. [H ] ........ [HCl] c. [OH ]........ [NaOH]

8