Page 14 - e-module berbasis POE materi teori kinetik gas

Secara sistematis, hukum Boyle ini dapat dituliskan :

p 1 V  p 2 V …………………………………………………… (1)
2
1
Keterangan :
p 1  tekanan gas pada keadaan 1 (N/m )
2
V 1  volume gas pada keadaan 1 (m )
3
p 2  tekanan gas pada keadaan 2 (N/m )
2
V 2  volume gas pada keadaan 2 (m )
3
Pada persamaan 2.1 menyatakan bahwa pada suhu konstan,
jika tekanan atau volume gas berubah, maka variabel yang lain juga
berubah sehingga hasil kali P.V selalu tetap.
b. Hukum Charles

Gambar 2. Grafik hubungan V-T pada tekanan konstan (isobarik)

Gambar 2. menunjukkan hubungan antara volume gas dan
suhu pada tekanan konstan. Proses yang terjadi pada tekanan tetap
disebut proses isobarik..
Telah diketahui bahwa selain ditentukan oleh tekanan,
volume gas dalam ruang tertutup juga dipengaruhi oleh suhu. Jika
suhu gas dinaikkan, maka gerak partikel-partikel gas akan semakin
cepat sehingga volumenya bertambah. Apabila tekanan tidak terlalu
tinggi dan dijaga konstan, volume gas akan bertambah terhadap
kenaikan suhu. Hukum Charles berbunyi : “Apabila tekanan gas yang
berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka volume gas
berbanding lurus dengan suhu mutlaknya”. (Young & Freedman,
2001).