Page 324 - coverFisika

e-library SMAN 1 Pringgabaya

e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
dengan nomor atom dan nomor massanya adalah sebagai
berikut.

dengan:
X = lambang unsur
Z = nomor atom
A = nomor massa atom
Nomor massa dinotasikan sebagai A suatu unsur adalah
bilangan yang menyatakan banyaknya proton dan neutron
dalam inti atom tersebut. Adapun nomor atom, dengan
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
notasi Z dari suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan
banyaknya proton dalam inti atom. Berdasarkan definisi
nomor massa dan nomor atom tersebut, jumlah neutron
(N) dalam inti dapat ditentukan, yaitu N = A – Z.

–
+
+ Gambar 8.2
Inti atom helium yang memiliki
– jumlah proton-proton jumlah
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
elektron.
Pada dasarnya inti suatu atom mengandung hampir seluruh
massa atom. Oleh sebab itu, sifat nuklir suatu atom dapat
diketahui dari massa atomik atom tersebut. Massa atomik
mengacu pada massa atom netral, bukan pada inti atomnya
saja. Jadi, pada massa atomik sudah terkandung massa
elektron orbital dan massa ekuivalen energi ikatnya. Massa
atomik suatu unsur besarnya tertentu dan dinyatakan dalam
satuan massa atom (sma). Satu satuan massa atom (sma)
atau atomic mass unit (amu) didefinisikan sebagai massa

kali massa isotop karbon C-12 (
yang nilainya
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya
).Berarti, massa atom karbon tepat sama dengan 12 sma
(satuan massa atom).

Teori atom Dalton antara lain mengatakan bahwa atom-
atom suatu unsure identik memiliki bentuk, ukuran, dan
massa yang sama ternyata tidak benar. Atom dalam suatu
unsur dapat memiliki massa berbeda karena jumlah neutron

Inti Atom dan Radioaktivitas
e-library SMAN 1 Pringgabaya e-library SMAN 1 Pringgabaya 317 e-library SMAN 1 Pringgabaya