Page 23 - Microsoft Word - tambah video

Asam klorida atau HCl merupakan senyawa kovalen polar dan air

merupakan molekul polar yang memilik ikutub positif dan kutub negatif.

Ketika HCl yang merupakan senyawa kovalen polar dilarutkan dalam air,

+
-
maka terjadilah pembentukan ion H dan ion Cl . Reaksinya ionisasinya
sebagai berikut:

HCl (g) + air  H (aq) + Cl (aq)
+
-

Beberapa senyawa kovalen polar ada yang hanya sebgian terionisasi,

sehingga menghasilkan ion yang terurai sedikit dan mengakibatkan larutan

bersifat elektrolit lemah. Contohnya pada senyawa HNO2 dan CH3COOH

sebagai berikut:
+
-
HNO2 (l) + air  NH4 (aq) + OH (aq)
-
CH3COOH (l) + air  2 H (aq) + CH3COO (aq)
+

Larutan elektrolit juga ada yang dihasilkan dari reaksi antara senyawa

kovalen dengan air, sehingga membentuk ion-ion yang bergerak bebas.

Contohnya adlaah pada reaksi antara NH3 dan SO2 dengan air sebagai berikut:

+
-
NH3 (g) + H2O  NH4 (aq) + OH (aq)
+
2-
SO2 (g) + H2O  2 H (aq) + SO3 (aq)

Senyawa kovalen polar dalam bentuk lelehan tidak dapat menghantarkan

arus listrik meski molekulnya dapat bergerak bebas. Hal ini disebabkan

molekul-molekul dalam senyyawa kovalen polar bersifat netral bukan

bersifat negatif atau positif. Daya hantar listrik yang dihasilkan dari senyawa

kovalen polar juga bergantung pada jenis dan konsentrasi senyawa polar

tersebut.

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 15