Page 97 - E-Modul PBL Asam dan Basa

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

1. Ditinjau dari tanda panah yang ada pada reaksi (1) dan (2), reaksi satu
tergolong reaksi (............................) dan reaksi kedua tergolong reaksi
(............................), sehingga berlaku hukum (............................).
2. Tuliskanlah hukum kesetimbangan dari reaksi di atas!

a. Untuk reaksi (1)

..............................................................................................................

b. Untuk reaksi (2)
..............................................................................................................

3. Jika [H2O], adalah konstan, sehingga K[H2O] menghasilkan suatu

tetapan baru yaitu tetapan asam (Ka ), turunkanlah formula untuk mencari

nilai Ka untuk reaksi (1) dan (2)!

...............................................................................................................
Ingat: karena H3O dan H ekuivalen, maka kedua persamaan untuk Ka
+
+
memiliki arti yang sama akan tetap dalam modul ini akan lebih sering
+
menggunakan H daripada H3O +

+
-
-
+
4. Jika untuk asam lemah [H ] dan [A ] dianggap sama, sehingga [H = [A ]
Maka turunkanlah rumus Ka di atas sehingga didapatkan rumus [H ] !
+
...............................................................................................................

-
D. Menghitung [OH ] Larutan Basa Lemah

Sama halnya dengan asam lemah, kekuatan relative dari basa lemah dapat

diukur dengan konstanta ionisasi basa (Kb). konstanta ionisasi basa (Kb)
merupakan konstanta kesetimbangan dari basa lemah. Akan tetapi berbeda

-
dengan basa kuat yang mengandung ion OH , basa lemah mengandung ion
-
OH dapat dilihat pada reaksi berikut:
+
-
B(aq) + H2O(l) BH (aq) + OH (aq) ……(1)
* B merupakan rumus umum dari basa.

80

Yani Puspita &

Hardeli 80
Kimia SMA Kelas XI