Page 2 - Sifat Periodik Unsur

materi78.co.nr
Sifat Tabel Periodik

A. PENDAHULUAN EI mengalami penyimpangan pada golongan IIA,
VA, dan VIIIA, yaitu nilai EI yang sangat besar,
Sifat periodik adalah sifat pada tabel periodik
yang berubah secara teratur sesuai kenaikan lebih besar dari golongan di sebelah kanannya,
nomor atom (sistem modern), baik dalam satu yaitu golongan IIIA dan VIA.
golongan maupun satu periode. Penyimpangan EI terjadi karena konfigurasi
elektron golongan IIA, VA, dan VIIIA yang relatif
Sifat periodik meliputi:
stabil.
1) Sifat fisis, yaitu jari-jari atom, energi ionisasi,
afinitas elektron, keelektronegatifan, dan ENERGI IONISASI
kelogaman. He
2500
2) Sifat kimia, yaitu titik leleh dan titik didih. Ne
B. JARI-JARI ATOM 2000 F
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga H N O Ar Kr
kulit elektron terluar. 1500 Cl Br Xe
C P Si I Hg Rn
Ukuran jari-jari atom dipengaruhi oleh: Be Zn AsSe Sb Te Au At
Po
1000 B Mg Si Cu Ge Sn Re Pb Bi
V
1) Jumlah kulit atom Li Na Al Ca Ga Sr Zr Ba Lu Tl Ra Ac
Setiap bertambahnya jumlah kulit atom, 500 K Rb Cs Fr
maka bertambah pula panjang jari-jari atom.
2) Muatan inti atom 0

Setiap bertambahnya elektron valensi atom, Kecenderungan EI dalam tabel periodik:
maka gaya tarik/muatan inti makin besar,
sehingga memperkecil jari-jari atom. Makin ke bawah dalam satu golongan makin
kecil, karena jari-jari atom makin besar dan
Jari-jari atom diukur dalam berbagai satuan,
diantaranya dengan picometer (pm) dan gaya tariknya makin kecil.
amstrong (Å). Makin ke kanan dalam satu periode makin
Kecenderungan jari-jari dalam tabel periodik: besar, karena jari-jari atom makin kecil dan
gaya tariknya makin besar.
Makin ke bawah dalam satu golongan makin
besar. EI terbesar dimiliki helium (2He), dan terkecil
Makin ke kanan dalam satu periode makin dimiliki cesium (55Cs).
kecil. D. AFINITAS ELEKTRON

Jari-jari atom terbesar adalah fransium (87Fr) dan Afinitas elektron (AE) adalah besarnya energi
terkecil adalah helium (2He). yang dibebaskan dan diserap untuk menerima
elektron dari luar atom netral agar menjadi ion
C. ENERGI IONISASI negatif.
Energi ionisasi (EI) adalah besarnya energi yang Harga AE menentukan beberapa hal:
diperlukan/diserap untuk melepas satu elektron Harga AE negatif Harga AE positif
atom netral agar menjadi ion positif. Penerimaan elektron Penerimaan elektron
Besar EI dipengaruhi oleh jari-jari atom dan disertai pembebasan disertai penyerapan
muatan inti atom.
energi energi
1) Bila jari-jari atom makin besar, berarti jarak Ion lebih stabil dari Ion kurang stabil dari
elektron valensi ke inti makin jauh.
atom netralnya atom netralnya
2) Bila jaraknya makin jauh, maka gaya Makin mudah Makin sulit menerima
tarik/muatan inti makin kecil, sehingga menerima elektron elektron
elektron semakin mudah untuk ditarik.
3) Semakin mudah elektron ditarik oleh inti, Nilai afinitasnya besar Nilai afinitasnya kecil

maka EI yang dibutuhkan kecil. AE dinyatakan menggunakan satuan kJmol atau
-1
-1
EI dinyatakan menggunakan satuan kJ mol atau elektronVolt (eV).
elektronVolt (eV).

SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR