Page 12 - Modul Struktur Atom

memberikan spektrum garis. Setiap unsur memberikan spektrum garis yang berbeda dan

bersifat khas untuk unsur tesebut. Berdasarkan kenyataan tersebut, Bohr mengemukakan
empat postulat yang diterapkan untuk menerangkan atom hidrogen. Keempat postulat itu

sebagai berikut:
1) Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu. Orbit merupakan lintasan gerak

stasioner elektron dalam mengelilingi inti dan berjarak tertentu dari inti. Lintasan
yang boleh dipakai electron diberi nomor 1,2,3,…. Bilangan lintasan electron

menyatakan kulit atom.

2) Selam elektron berada dalam lintasannya, energi elektron tetap sehingga tidak ada
energi yang diserap dan dipancarkan.

3) Elektron hanya dapat berpindah darisatu lintasan stasioner ke lintasan stasioner

lainnya dengan menyerap atau melepas energi sesuai dengan persamaan Planck.
Max Planck, ahli fisika dari Jerman, pada tahun 1990 mengemukakan teori kuantum.

Planck menyimpulkan bahwa atom-atom dan molekul dapat memancarkan atau
menyerap energi hanya dalam jumlah tertentu. Jumlah atau paket energi terkecil

yang dapat dipancarkan atau diserap oleh atom atau molekul dalam bentuk radiasi
elektromagnetik disebut kuantum. Planck menemukan bahwa energi foton

(kuantum) berbanding lurus dengan frekuensi cahaya.

E = h. ν

dengan: E = energi (J)
-24
h = kontanta Planck (6,626 x 10 J.s)
-1
v = frekuensi radiasi ( s )

4) Lintasan stasioner elektron memiliki momentum sudut kelipatan dari h/2π dengan

π=3,14.
Berdasarkan postulat Bohr, beberapa besaran elektron dalam atom hidrogen

seperti jari-jari atom, kecepatan elektron mengelilingi inti dan energi elektron dapat

ditentukan. Ide Bohr tentang elektron-elektron yang mengelilingi inti atom pada orbit
lingkaran seperti model tata surya, mudah dipahami dan diterima pada saat itu. Pada

perkembangan selanjutnya teori atom Bohr menjadi acuan bagi beberapa ilmuwan dalam
melahirkan teori atom modern (teori mekanika kuantum dan teori mekanika gelombang).

6 E-modul kimia struktur atom