Page 27 - E-BOOK REAKSI REDUKSI OKSIDASI

Gambar 22. Submikroskopik reaksi pembentukan senyawa

Keterangan:

: Ca : S : CaS

Reaksi oksidasi adalah reaksi disertai kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi adalah reaksi disertai penurunan bilangan oksidasi

Berdasarkan reaksi di atas setelah melepas 2 elektron, bilangan oksidasi

kalsium naik dari 0 menjadi +2. Sementara itu, setelah menerima 2 elektron,

bilangan oksidasi S turun dari 0 menjadi -2. Sehingga, pada reaksi tersebut
kalsium mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi), sedangkan

belerang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Pereduksi atau

reduktor adalah zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat yang lain
mengalami reduksi. Dalam hal ini, zat pereduksi mengalami oksidasi.

Pengoksidasi atau oksidator adalah zat yang di dalam reaksi redoks
menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Dalam hal ini, zat pengoksidasi

mengalami reduksi. Jika dikaitkan dengan perubahan bilangan oksidasi,
oksidator dan reduktor dalam reaksi tersebut, Ca bertindak sebagai suatu zat

pereduksi dan S bertindak sebagai zat pengoksidasi.
Oksidator merupakan spesi yang mengalami penurunan bilangan
oksidasi

Reduktor merupakan spesi yang mengalami kenaikan bilangan
oksidasi

Dengan menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi maka reaksi
reduksi dan oksidasi dari suatu reaksi redoks yang rumit dapat ditentukan.
Contoh :
2-
3+
2-
+
Cr2O7 (aq) + 3C2O4 (aq) + 14H (aq) → 2Cr (aq) + 6CO2(g) + 7H2O(l)

+6 -2 +3 -2 +1 +3 +4 +2 +1 -2

E-Book Reaksi Reduksi Oksidasi Berbasis Representasi Kimia 21