Page 104 - 《化學觀念總整理 1 》
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3. 完全反應 vs. 不完全反應
完全反應
⟹ 要考慮反應物誰會 用完 平 = 0 ？ …… 稱為 限量 試劑
不完全反應 化學平衡
解離量
( ) 分解百分率 = × 100% … . 針對反應物
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原有量
⟹ 乘法寫法 ∶ 解離量 = 原有量 × 分解百分率
打折扣
實際產量 作實驗
( ) 產率% = × 100% … . 針對產物
理想產量 完全反應
ex ∶ 2 ∙ KClO ⟶ 3 ∙ O + 2 ∙ KCl
初 10 0 0
2
反 − 2 + 3 + 2 ⟹ KClO 分解% = × 100% = 20%
10
3
平 8 3 2 ⟹ O 產率% = × 100% = 20%
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完全
55 一般只有燃燒、活潑物質反應會視為完全反應。方程式會使用單箭號 ⟶
大部分的反應都是不完全反應，也就是可逆反應。方程式會使用雙箭號 ⇌
56 通常分解率是用在，左方只有一種反應物，且右方從 0 開始 只有反應物 ，進行分解
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