Page 24 - E-Modul Kesetimbangan Kimia (Heru Pradana)
P. 24
E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Discovery Learning
Jika pada keadaan setimbang takanan total = 6 atm, tentukan nilai Kp!
Penyelesaian:
Data yang diketahui adalah persamaan reaksi, sehingga untuk mengitung Kp tida
digunakan perbandingan mol, melainkan perbandingan koefisien.
PH2O =
= 3
PCO2 =
= 3
Kp = (PH2O)( PCO2)
= 3 x 3 = 9
3. Hubungan Kc dengan Kp
Nilai Kc dan Kp dalam suatu kesetimbangan tidak selalu sama, akan tetapi saling
berhubungan. Jika salah satu diketahui maka yang lain dapat dihitung. Perhatikan
contoh berikut:
aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)
Ingat bahwa nilai konstanta kesetimbangan Kc dari reaksi tersebut dapat dihitung
dengan rumus berikut;
, - , -
, - , -
Dengan diketahui besarnya volume ruang atau wadah, suhu, dan jumlah mol gas-gas
dalam reaksi saat setimbang, nilai tekanan parsial masing-masing gas dapat dihitung
dengan rumus persamaan gas ideal.
PV = NRT
P = = MRT, dengan M adalah konsentrasi zat
Dengan memasukkan persamaan di atas ke dalam rumus Kp, maka diperoleh:
15
KELAS XI SMA/MA
