Page 27 - E-Modul Materi Teori Kinetik Gas
P. 27
E-Modul Fisika Kelas XI; Teori Kinetik Gas
dengan adalah jumlah mol gas bersatuan mold an R pada persamaan di atas bernilai R =
8,31 J/mol.K, sedangkan N pada persamaan di atas akan sama dengan . , dimana =
23
6,02.10 partikel/mol, dan k = 1,38. 10 −23 J/K.
Persamaan (1-5) disebut sebagai persamaan keadaan gas ideal atau dapat dipandang
sebagai definisi gas ideal secara makroskopik. Hubungan antara jumlah mol gas ( ), massa
gas ( ), dan massa realtif molekul gas ( ) dapat dituliskan sebagai
a a a
Jumlah mol gas = atau (1-6)
a a a a =
−1
dengan adalah massa relative bersatuan gram . Jika Persamaan (1-6) disubstitusikan ke
dalam Persamaan (1-5), akan didapatkan
=
(1-7)
Dari Persamaan (1-7), dapat ditentukan massa jenis ( ) suatu gas, yaitu
= = (1-8)
dengan adalah massa jenis gas, dalam SI bersatuan
Tantangan Fisika
kg . Keadaan gas sering dinyatakan dalam keadaan
−1
standar atau normal (STP = standard temperature and
pressure), yaitu pada tekanan 1 atmosfer = 1,01 x 10 Pa Pernahkah Kamu meminum
5
dan pada suhu = 273 K. minuman yang bersoda?
Persamaan umum gas ideal juga dapat dinyatakan Pada saat Kamu membuka
dengan banyaknya partikel ( ). Banyaknya partikel gas tutup minumannya tersebut,
yang terkandung dalam mol gas adalah akan terbentuk kabut tipis di
= sekitar tutup botol tersebut.
dengan adalah bilangan Avogardo yang nilainya adalah Mengapa hal tersebut
−1
23
6,02 x 10 partikel sehingga dapat dituliskan terjadi?
menjadi = .
Jika nilai ini didistribusikan ke dalam Persamaan (1- 5),
akan diperoleh
= =
14
