Page 16 - Emodul Praktikum Termokimia Kelas XI

16

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyatakan

jumlah mol zat dan keadaaan fisik masing-masing zat (pereaksi maupun hasil

reaksi) serta perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi yang bersangkutan.

Satuan perubahan entalpi reaksi adalah kilojoule (kJ) dan satuan perubahan

-1
entalpi molarnya adalah kJ mol . Perhatikan persamaan reaksi termokimia
berikut.

1
H 2 g + O 2 g → H O l ∆H = −285,85 kJ mol −1
2 2

Berdasarkan reaksi kimia tersebut, perubahan entalpi (∆H) pembentukan
−1
air adalah −285,85 kJ mol . Artinya, untuk membentuk satu mol air (H O) dari
2
unsur-unsurnya dilepaskan kalor sebesar 285,85 kJ. Satuan kJ mol -1 dalam

persamaan termokimia hanya digunakan untuk menunjukkan jumlah energi

yang diserap atau dilepaskan satu mol pereaksi atau produk yang terlibat dalam

reaksi kimia.
Link Web

Ada beberapa jenis persamaan termokimia yang
www.s-cool.co.uk:
situs yang berisi materi
penamaannya sesuai dengan jenis reaksinya.
pembelajaran kimia

1 Entalpi (Kalor) Pembentukan Standar (∆ )

Perubahan entalpi pembentukan standar, ∆ suatu zat adalah

perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari

unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar.

Sebelumnya Menu Selanjutnya