Page 10 - E-LKPD TITRASI ASAM BASA REVISI II_Neat

Contoh 2

Sebanyak 10 ml asam format (CHOOH) 0,4 M dicampurkan dengan 20 ml NaOH 0,1 M, berapakah
pH awal asam format sebelum dicampur dengan NaOH, serta berapakah pH campuran tersebut ?
-5
(ka = 1 x 10 )
Penyelesaian:
+
Untuk menjawab soal ini kita perlu mencari [H ] dari HCOOH maka gunakan persamaan berikut

+
Karena HCOOH termasuk asam lemah maka rumus mencari [H ] adalah:

+
[H ] = √

Dimana : Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = molar asam

Sehingga langsung dapat kita cari
+
[H ] = √
+

[H ] = √

+
[H ] = √
+
[H ] = 2. 10 -3
+
Setelah diperoleh [H ] maka dapat dicari pH nya dengan persamaan
+
pH = -log [H ]
-3
pH = -log (2. 10 )
pH = 2,69
Jadi pH HCOOH sebelum dicampur dengan NaOH adalah 2,69

selanjutnya kita mencari pH campuran antara HCOOH dengan NaOH
n HCOOH = M x V n NaOH = M x V
n HCOOH = 0,4 M x 10 ml n NaOH = 0,1 M x 20 ml
n HCOOH = 4 Mml n NaOH = 2 Mml

Reaksi : HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2O
M : 4 Mml 2 Mml - -
B : 2 Mml 2 Mml 2 Mml +
S : 2 Mml - 2 Mml

Hal ini sesuaikan dengan mol yang tersisa, Karena pada reaksi pencampuran ini yang tersisa
adalah mol asam lemah dan basa konjugasinya maka kita menggunakan persamaan dalam larutan
penyangga yaitu :
+
[H ] = Ka.

-5
+
[H ] = 1.10 .
+
[H ] = 1.10 -5
+
Setelah diperoleh [H ] maka dapat dicari pH nya dengan persamaan
+
pH = -log [H ]
-5
pH = -log (1. 10 )
pH = 5 – log 1 =5 Jadi pH campuran antara CHOOH dengan NaOH adalah 5

10