Page 39 - E-MODUL IKATAN KIMIA_Neat

IKATAN KIMIA 1

Contoh:
Perhatikan pembentukan senyawa koordinasi pada molekul SO 3 berikut.

Gambar 21. Pembentukan ikatan kovalen
Koordinasi.
Penjelasan :

Sepasang elektron dari atom S akan berikatan dengan atom O sehingga
membentuk ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron lainnya dari atom S

akan membentuk dua ikatan kovalen koordinasi dengan atom O.

d. Pengecualian aturan oktet
Beberapa molekul mempunyai struktur lewis yang tidak oktet atau

duplet. Struktur demikian dibenarkan karena menunjukan adanya senyawa
tersebut. Pengecualian aturan oktet terbagi menjadi tiga kategori, yaitu

senyawa yang tidak mencapai aturan oktet, senyawa dengan jumlah elektron
valensi ganjil, dan senyawa yang melampaui aturan oktet.

1) Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet

Pada beberapa senyawa, jumlah elektron di sekitar atom atom pusat
dalam suatu molekul stabil bias kurang dari delapan. Senyawa yang atom

pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4 tidak dapat mencapai
aturan oktet. Misalnya senyawa BeCl 2.

Contoh:
Struktur lewis BeCl 2

Dapat dilihat bahwa hanya ada 4 elektron
disekitar atom Be, dan tidak mungkin untuk

memenuhi aturan oktet Be dalam senyawa ini.

28