Page 177 - 00_sampul_depan.pdf

ion tersebut memilki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion
terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang
menerima elektron (non logam).
Contoh :
Pembentukan senyawa natrium klorida (NaCl) dari atom natrium dan atom klorin.
Na : 2 8 1
11
Cl : 2 8 7
17
-
+
Na + Cl o NaCl
3. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron
bersama-sama. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama
ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Dua atom bukan logam
saling menyumbangkan elektron, agar tersedia satu atau lebih pasangan elektron
yang dijadikan milik bersama. Contoh : HCl

(dot elektron merah dan biru menyatakan pemakaian bersama pasangan
elektron)
4. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan electron
bersama berasal dari satu atom.
5. Senyawa Ion :
1. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
2. Keras tetapi rapuh
3. Berupa padatan pada suhu ruang
4. Larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
5. Tidak menghantarkan listrik dalam fasa padat, tetapi menghantarkan listrik
dalam fasa cair.
Senyawa kovalen :
1. Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang
2. Bersifat lunak dan tidak rapuh
3. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
4. Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
5. Pada umumnya tidak menghantarkan listrik

BAB 4
I. Pilihan Ganda
1. D 7. C 13. A 19. C 25. D
2. C 8. D 14. C 20. A 26. A
3. C 9. D 15. C 21. B 27. D

170