Page 62 - Bismillah e-module laju (cover sampai modul 1)_Neat

1. Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi

(reaktan) atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi (produk)
tiap satuan waktu.

2. Tumbukan yang menghasilkan reaksi kimia disebut tumbukan

efektif. Syarat terjadinya tumbukan efektif, yaitu orientasi

(arah) tumbukan yang tepat dan energi tumbukan yang cukup.

3. Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk

berlangsungnya suatu reaksi. Semakin rendah energi aktivasi

suatu reaksi, maka semakin mudah reaksi tersebut berlangsung.

4. Semakin luas permukaan, maka semakin besar peluang

terjadinya tumbukan efektif dan semakin cepat reaksi

berlangsung.

5. Semakin besar konsentrasi pereaksi, maka semakin banyak

partikel pereaksi yang bertumbukan sehingga reaksi semakin

cepat terjadi.

6. Semakin tinggi temperatur, maka semakin tinggi energi kinetik

partikel pereaksi, sehingga semakin besar peluang terjadinya

tumbukan efektif.

7. Katalis dapat mempercepat reaksi dengan menurunkan energi

aktivasi.

E-Modul Laju Reaksi untuk Kelas XI MIPA SMA/MA Sederajat