Page 10 - E-PENUNTUN PRAKTIKUM Sel VOLTA
P. 10

Salah satu contoh sel elektrokimia dalam kehidupan




         sehari-hari  adalah  penggunaan  baterai  (sumber  arus





         searah). Sumber arus searah ini dibedakan menjadi sel




         primer  dan  sel  sekunder.  Sel  primer  adalah  sel  yang





         reaksinya tidak dapat kembali (irreversible), oleh karena




         itu jika sudah habis tidak dapat lagi diisi ulang kembali.





         Contohnya adalah sel kering (batu baterai, baterai arloji,




         atau  kalkulator).  Sedangkan  sel  sekunder  adalah  sel





         yang reaksinya dapat kembali/balik (reversible). Misalnya




         aki, baterai Nicad, dan baterai litium.











               1.     Sel Aki (Acumulator)




         Sel  aki  merupakan  contoh  sel  volta  sekunder.  Sel  aki





         terdiri  atas  elektrode  Pb  (anode)  dan  PbO2  (katode).




         Keduanya  dicelupkan  dalam  H2SO4  30%.  Reaksi  yang





         terjadi pada sel aki dapat ditulis sebagai berikut :






























         Molekul-molekul  H2SO4  diubah  menjadi  PbSO4  dan




         H2O  sehingga  konsentrasi  H2SO4  dalam  larutan




         berkurang.  Oleh  karena  itu,  daya  listrik  aki  terus





         berkurang dan perlu diisi kembali.











         .  2. Sel Kering




         Sel kering dikenal sebagai batu baterai. Sel ini terdiri dari





         katode  yang    terbuat  dari  grafit  dan  anode  dari  logam




         zink. Elektrolit yang digunakan merupakan pasta berupa









                                                                                                         3
   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15