Page 25 - E-MODUL
P. 25
E-Modul Pembelajaran Fisika Berbasis Model TTI
n = jumlah mol gas
R = konstanta Boltzman (1,38 x 10 -23 J/K)
Pada persamaan tersebut NAk disebut dengan konstanta gas umum (R). Jadi,
persamaan gas tersebut dapat diubah menjadi
PV = nRT
Keterangan:
R = Konstanta gas umum
= 8,314 J/mol K
= 0,082 L atm/mol K
Persamaan inilah yang disebut dengan Persamaan Gas Ideal.
Contoh
o
Suatu gas ideal sebanyak 5 liter memiliki tekanan 1,5 atmosfer dan suhu 27 C. Tentukan
o
tekanan gas tersebut jika suhunya 47 C dan volumenya 3,2 liter !
Penyelesaian :
Diketahui : V1 = 5 liter
V2 = 3,2 liter
P1 = 1,5 atm
o
T1 = 27 C = 27 + 273 = 300 K
o
T2 = 47 C = 47 + 273 = 320 K
Ditanya : P2 = …?
Jawab :
1.1 = 2.2
2
1
1,5 .4 2.3,2
=
300 320
P2 = 2 atm
Jadi, P2 adalah 2 atm
Teori Kinetik Gas dan Termodinamika
Untuk Kelas XI SMA/MA Page 24
