Page 76 - MODUL - paling baru - Copy_Neat

e-modul KIMIA 2022

+3 mmol CH3COONa
n CH3COONa = 5 mmol + 3 mmol = 8 mmol

[H ] = Ka x
+

5
-5
= 2 x 10 x
8
= 1,25 x 10 -5
+
pH = - log [H ]
= - log 1,25 x 10
-5
= 5 – log 1,25

13. D. KNO2
Pembahasan:
Campuran 100 mL HNO2 0,1 M dan 50 mL KOH 0,1 M akan membentuk larutan
penyangga asam dengan reaksi:
HNO2 + KOH  KNO2
Pada sistem penyangga asam apabila larutan ditambahkan sedikit asam kuat,
maka ion H dari asam kuat tersebut akan bereaksi dengan basa konjugasinya
+
dimana pada reaksi tersebut yang bertindak sebagai basa konjugasinya adalah

KNO2.

14. E. 9 + log 0,33
Pembahasan:
NH4OH + HCl  NH4Cl
m = 20 mmol 10 mmol -
r = -10 mmol -10 mmol +10 mmol
s = 10 mmol – 10 mmol
+5 mmol HCl
Reaksinya:
NH4OH + HCl  NH4Cl
m = 10 mmol 5 mmol 10 mmol
r = -5 mmol -5 mmol +5 mmol
s = 5 mmol – 15 mmol

-
[OH ] = Kb x

5
= 10 x
-5
15
= 0,33 x 10 -5
pOH = 5 – log 0,33
pH = 14 –(5 – log 0,33)
= 9 + log 0,33

e-modul Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Penyangga Halaman 63