Page 32 - E-MODUL IKATAN KIMIA KELAS X

27 KEGIATAN PEMBELAJARAN 2

KUNCI JAWABAN DAN
PEMBAHASAN !!!

No Kunci Pembahasan

Elektron terluar dari unsur S dan O adalah:

6
2
2
2
4
16S : 1s 2s 2p 3s 3p
2
4
2
8O : 1s 2s 2p

Unsur S dan O mempunyai jumlah elektron terluar yang sama, yaitu 6. Berarti
keduanya membutuh 2 elektron lagi agar terpenuhi kaidah oktet.
1. B

Perhatikan konfigurasi electron unsur X.

6
2
X : [Ar] 4s 3d

Elektron valensinya adalah 8(2 + 6) Elektron valensi seperti ini cenderung melepas
2
2 elektron dari subkulit s sehingga membentuk ion X , atau melepas 3 elektron (2
3+
dari subkulit s dan 1 dari subkulit d ) sehingga membentuk ion X . Keadaan yang
terakhir ini lebih stabil karena subkulit d terisi setengah penuh,

0
6
X : [Ar] 4s 3d
2
5
3+
0
2. E X : [Ar] 4s 3d (lebih stabil)

Sementara itu unsur Z mempunyai electron valensi 7(2 + 5). Dengan valensi 7 ini,
unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulia (8)
-
sehingga membentuk ion Z .

Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah

3+
-
X + Z → XZ 3

Jadi, rumus senyawa yang terbentuk antara X dan Z adalah XZ 3

3. D Ikatan kovalen koordinasi adalah pemakaian electron bersama yang hanya berasal