Page 10 - E-MODUL_Kesetimbangan Kimia

Hb (aq) + 4O 2(g) ⇄ Hb(O 2) 4(aq)

B. Keadaan Setimbang

Reaksi dapat balik atau reversibel yang berlangsung dalam sistem

tertutup akan berakhir dengan suatu kesetimbangan. Artinya laju reaksi

pembentukan produk sama dengan laju reaksi pembentukan pereaksi,

jumlah masing-masing komponen tidak berubah terhadap waktu. Pada

kesetimbangan, konsentrasi pereaksi dan produk yang tetap menunjukkan

reaksi seolah-olah berhenti, secara makroskopis (dapat dilihat maupun

diukur) tidak terjadi perubahan-perubahan. Akan tetapi reaksi tetap

berlangsung pada tingkat submikroskopis (tidak dapat diamati atau diukur).

Oleh karena itu, kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis.

III. Tetapan Kesetimbangan

A. Hukum Kesetimbangan

Pada tahun 1864, Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage

menemukan hubungan antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk

CaSO4(s)
reaksi ketika reaksi mencapai kesetimbangan dinamis, yaitu

perbandingan hasil kali konsentrasi produk reaksi yang dipangkatkan

dengan koefisien reaksinya, terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi yang

dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, dan selanjutnya disebut

7