Page 28 - modul penyangga

Konsentrasi = [ ] = M =

ℎ
+
[ ] =

Maka pH dapat dicari:

pH = -log [H+]
atau

ℎ
pH = pKa – log

Contoh:

a. Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan CH3COOH

0,2 M dan 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M bila Ka CH3COOH

5
= 10- ?
Jawab: [H+] = Ka . [asam lemah]
[basa konjugasi]
= Ka . [CH 3 COOH]
[CH 3 COONa]
= 10- . (0,2 M)
5
(0,1 M)
5
= 2 . 10-
pH = -log [H+]

5
= -log 2 . 10-
= 5 - log 2

24