Page 41 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG

+
Berdasarkan reaksi ionisasi air diketahui bahwa perbandingan ion H dan
-
+
-
OH dalam air murni (larutan bersifat netral) yaitu [H ] = [OH ]. Maka dapat
disimpulkan bahwa rumusan K w (tetapan kesetimbangan air) sebagai berikut:
+
+
K w = [H ] x [H ]
+ 2
K w = [H ]
Harga K w mengalami perubahan apabila suhu berubah. Hal tersebut terjadi
karena ionisasi air merupakan reaksi endoterm, maka apabila suhu dinaikkan

menyebabkan harga K w semakin besar. Berikut merupakan tabel dari harga tetapan

kesetimbangan air di beberapa suhu tertentu:
Tabel 3.1 Harga Tetapan Kesetimbangan Air

Suhu (C) K W
0 0,114 x 10 -14
10 0,295 x 10 -14
20 0,676 x 10 -14
25 1,00 x 10 -14
60 9,55 x 10 14
100 55,0 x 10 -14

Berdasarkan tabel di atas, harga tetapan kesetimbangan air (K w) pada suhu

+
-
25C adalah 1,00 x 10 -14 . Oleh sebab itu harga [H ] maupun [OH ] dapat
ditentukan sebagai berikut:
+ 2
1 x 10 -14 = [H ]
+
[H ] = √
-7
+
[H ] = 10 M
-7
-
[OH ] = 10 M

2. Pengaruh Asam Basa Terhadap Kesetimbangan Air
a. Pengaruh Asam
+
Berdasarkan konsep pergeseran kesetimbangan, apabila [H ] ditambahkan
akan mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri, tetapi tidak akan

+
-
merubah harga K w (hasil kali antara [H ] dan [OH ]). Akibatnya, perbandingan
+
-
antara ion H dan ion OH dalam larutan asam menjadi:

+
-
[H ] > [OH ]

30 DAFTAR ISI