Page 9 - LKPD Elektronik Hidrolisis Garam

PENDAHULUAN

Senyawa Asam-Basa

• Asam kuat: Asam Halida → (HCl, HBr, HI)
Asam okso → (H SO , HClO , HNO , HClO )
4
3
2
4
3

• Asam lemah: HF, H CO , H SO , HClO, H PO , CH COOH, HCN
3
2
3
4
3
2
3

• Basa kuat: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH) , Ca(OH) , Sr(OH) ,
2
2
2
Mg(OH) ,CsOH Ba(OH)
2
2
• Basa Lemah:
NH , NH OH, Al(OH) , Fe(OH) , Mn(OH) , C H O
12
3
6
6
2
3
4
3
Asam-Basa Bronsted-Lowry

Pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry berbeda dengan

Arrhenius. Menurut Bronsted-Lowry, asam merupakan zat yang dapat
mentransfer atau donor proton (H ) ke zat lain. Sementara basa
+
merupakan akseptor proton (penerima), sehingga menurut teori
Bronsted-Lowry, reaksi kimia dapat dikatakana sebagai reaksi transfer

proton.

+
HA + B BH + A - B dan
HA dan BH A Aseptor
+
−
Donor H asam H basa
+
+

1