Page 17 - Modul Sifat Keperiodikan Unsur untuk Kelas X SMA/MA

energi namun akan semakin dibutuhkan energi yang besar. Dengan demikian energi yang

dibebaskan semakin kecil dengan kata lain membutuhkan energi.
Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan lebih

besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin
negatif nilai afinitas elektron, berarti makin besar kecenderungan menyerap elektron.

Perhatikan grafik berikut:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Periode 1 H He
-73 +21
Periode 2 Li Be B C N O F Ne
-60 +240 -27 -122 0 -141 -328 +29
Periode 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
-53 +230 -44 -134 -72 -200 -349 +35
Periode 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
-48 +156 -30 -120 -77 -195 -325 +39
Periode 5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
-47 +168 -30 -121 -101 -190 -295 +41
Periode 6 Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn
-45 +52 -30 -110 -110 -180 -270 +41
Tabel 2.1 Afinitas elektron unsur
(Sumber: Setiyana,2015)

Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar. Hal

ini dikarenakan jari-jari atom yang semakin kecil, mengakibatkan gaya tarik inti atom terhadap
elektron semakin besar. Sehingga, atom semakin mudah menarik elektron dari luar.

Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil.
Hal ini dikarenakan jari-jari atom pada unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah

semakin besar, sehingga gaya tarik inti atom terhadap elektron semakin kecil. Akibatnya, atom

semakin sulit untuk menarik elektron dari luar. Untuk meningkatkan pemahaman mengenai
sifat keperiodikan unsur pada afinitas elektron, mari simak video berikut ini!

14