Page 31 - Modul Elektronik Ikatan Kimia

Pada pasangan unsur yang sama, ikatan kovalen NOTES

tunggal merupakan ikatan yang paling panjang
dengan energi ikatan yang paling lemah. Ikatan
kovalen tunggal hanya memiliki satu pasang Senyawa kovalen yang larut
elektron ikatan (PEI). Hal ini menyebabkan dalam air dapat mnghantarkan
gaya tarik menarik inti atom makin lemah listrik. Misalnya, HCl terurai
sehingga jarak inti atom lebih renggang jika menjadi ion H dan Cl .
-
+
dibandingkan dengan ikatan rangkap dua dan Senyawa kovalen yang tidak
rangkap tiga. Semakin banyak pasangan elektron menghantarkan listrik, seperti
ikatan, maka akan semakin kuat ikatannya dan I yang sedikit larut dalam
2
semakin kecil panjang ikatannya. air.

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi atau yang memiliki sebutan lain ikatan kovalen semipolar adalah

ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang ber-
asal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB. Adapun atom/ion/molekul lain
hanya menyediakan orbital kosong (Sutresna, 2006).
Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan lambang elektron yang sama (2 titik). Hal ini
menunjukkan bahwa pasangan elektron tersebut berasal dari atom yang sama. Ikatan kovalen
dituliskan dengan tanda ( ), sedangkan ikatan kovalen koordinasi dituliskan dengan tanda ( ).
Contoh dari ikatan kovalen koordinasi adalah NH . Ion NH terbentuk dari molekul NH
+
+
4
3
dan ion H , sedangkan ion H terbentuk jika atom hidrogen melepas elektronnya. Contoh lain-
+
+
nya adalah HNO3 dimana terjadi ikatan kovalen koordinasi pada salah satu ikatan N dan O,
atom N memberikan 2 elektronnya untuk dipakai berikatan bersama dengan atom O.
Ikatan Kovalen

+ H +
H H
x
1 H x N x + H + H x N H H N H
x x atau ditulis
H H H

Ikatan Kovalen
Koordinasi Ikatan Kovalen Koordinasi

x x x x x x x x x x x x
x
2 H x O x N Ox H x O x N Ox x H O N O x x
x x x x x x x x x x x x
x x x x
x x x x
x O x x O x x x
x O x

Ikatan Kovalen Rangkap 2

Ikatan Kimia SMA/SMK/MA Semester Ganjil 22