Page 64 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry

Rangkuman

+
Konsentrasi ion H menjadi dasar perhitungan pH larutan
penyangga asam. Pada larutan penyangga asam,

+
konsentrasi ion H dapat dihitung dengan persamaan

berikut.
[ ℎ]
+
[H ] = Ka
[ ]
+
maka, pH larutan penyangga asam = -log [H ]

-
Konsentrasi ion OH menjadi dasar perhitungan pH larutan
penyangga basa. Pada larutan penyangga basa,

+
konsentrasi ion H dapat dihitung dengan persamaan
berikut.

-
[OH ] = Kb [ ℎ]
[ ]

-
pOH = -log [OH ]
maka, pH larutan penyangga basa = 14 - pOH

Mari

berpikir

Tugas

Tentukan perubahan pH yang terjadi jika ke

dalam 10 mL campuran larutan CH3COOH 0,5

M dan 10 mL larutan CH3COONa 0,5 M, jika

-5
ditambahkan: (Ka CH3COOH = 10 )
a. 1 mL larutan HCl 0,1 M

b. 1 mL larutan NaOH 0,1 M

c. 50 mL air murni

54
3. Perhitungan pH Larutan Penyangga