Page 82 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry

Mol CH₃COOH (asam lemah) = mol NaOH (basa kuat) =

bukan larutan penyangga

200 ml CH₃COOH 0,2 M dan 200 ml NaOH 0,1 M

Mol CH₃COOH (asam lemah) = 200 ml x 0,2 M = 40 mmol

Mol NaOH (basa kuat) = 200 ml x 0,1 M=20 mmol

Mol CH₃COOH (asam lemah) > mol NaOH (basa kuat) =

larutan penyangga

200 ml NH₄OH 0,1 M dan 200 ml HCI 0,1 M

Mol NH₄OH (basa lemah) = 200 ml x 0,1 M = 20 mmol.

Mol HCI (asam kuat) = 200 ml x 0.1 M = 20 mmol

Mol NH₄OH (basa lemah) = HCl (asam kuat) = bukan larutan

penyangga

200 Mol NH₄OH (basa lemah) dan 200 ml HCI 0,05 M

Mol NH₄OH (basa lemah) = 200 ml x 0.1 m = 20 mmol

Mol HCl (asam kuat) = 200 ml x 0,05 M = 10 mmol

Mol NH₄OH (basa lemah) > HCl (asam kuat) = larutan

penyangga

Jadi, yang merupakan larutan penyangga adalah no 2 dan

4

2. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap

larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut.

pH larutan 0,1 M
No Larutan
A B C D E

1 Mula-mula 5,01 7,36 2,5 9,01 13,35

72