Page 95 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry

C. 4,0 x 10⁻⁵

D. 5 x 10⁻⁴

Jawab:

Nilai mol 20 mL larutan CH₃NH₂ 0,1 M

n CH₃NH₂ = M.V =0,1.20 = 2 mmol

Reaksi penambahan 30 mL larutan HCl

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₂⁺ + Cl⁻

Mula mula 2 mmol 30x

Bereaksi 30x 30x 30x 30x

Sisa - - 30x 30x

Didapatkan titik ekuivalen :

20 -30x = 0

-30x = -20

1
x =
15

Reaksi pencampuran asam dan basa :
CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₂⁺ + Cl⁻

Mula mula 2 mmol 1mmol

Bereaksi 1mmol 1mmol 1mmol 1mmol

Sisa 1mmol - 1mmol 1mmol

Terbentuknya larutan penyangga basa karena tersisa

basa lemah dan asam konjugasi/garamnya. Konsentrasi

OH pada basa tersebut jika bereaksi dengan air.

pH = 10 + log 4

pOH = pKw – pH

= 14 – (10 +log 4)

= 14 – log 4

85