Page 64 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry
P. 64
RANGKUMAN
+
Konsentrasi ion H menjadi dasar perhitungan pH larutan
penyangga asam. Pada larutan penyangga asam, konsentrasi
+
ion H dapat dihitung dengan persamaan berikut.
+
[H ] = Ka [ ℎ]
[ ]
+
maka, pH larutan penyangga asam = -log [H ]
-
Konsentrasi ion OH menjadi dasar perhitungan pH larutan
penyangga basa. Pada larutan penyangga basa, konsentrasi
+
ion H dapat dihitung dengan persamaan berikut.
-
[OH ] = Kb [ ℎ]
[ ]
-
pOH = -log [OH ]
maka, pH larutan penyangga basa = 14 - pOH
Mari
TUGAS berpikir
Tentukanlah perubahan pH yang terjadi jika
ke dalam 10 mL campuran larutan CH3COOH
0,5 M dan 10 mL larutan CH3COONa 0,5 M
-5
ditambahkan: (Ka CH3COOH = 10 )
a. 1 mL larutan HCl 0,1 M
b. 1 mL larutan NaOH 0,1 M
c. 50 mL air murni
54
3. Perhitungan pH Larutan Penyangga
