Page 70 - EXPERT REVIEW_E-MODUL PENDEKATAN SCIENCE ENVIRONMENT TECNOLOGY AND SOCIETY MATERI LARUTAN PENYANGGA

2. Prinsip kerja pembuatan larutan penyangga basa melalui reaksi

Penting kalian catat larutan penyangga basa merupakan campuran
dari basa lemah dengan garamnya, sehingga ketika suatu reaksi
menghasilkan penyangga basa maka diakhir reaksi harus tersisa

basa lemah dengan garamnya.

Misalkan direaksikan NH OH sebanyak 2 mol dengan HCl sebanyak 1 mol
4

NH OH + HCl → NH Cl + H O
4
4
2
Asam konjugasi
Basa lemah Asam kuat Air
(garam)
Mula-mula 2 mol 1 mol - -
Bereaksi -1 mol -1 mol +1 mol +1 mol

Sisa 1 mol 0 mol 1 mol 1 mol

Tersisa basa lemah dan asam konjugasinya (garam)
sehingga merupakan larutan penyangga basa

Syarat penyangga basa, pada sisa reaksi terdapat sisa
asam lemah dan basa kuat habis bereaksi

Bagaimana menentukan pH penyangga basa yang terbentuk dari basa
lemah dan asam kuat tersebut?

Penentuan pH penyangga basa dari hasil reaksi sama seperti penentuan
pH penyangga basa tanpa reaksi hanya saja perbedaannya kita
mengggunakan mol basa lemah dan garam setelah reaksi. Dimana
pH suatu buffer basa dapat ditentukan dengan persamaan Henderson
- Hasselbalch.

57