Page 31 - E-Modul Neraca Massa dan Energi I
P. 31
BAB IV
GAS IDEAL
A. CAPAIAN PEMBELAJARAN
1. Mahasiswa mampu menulis hukum gas ideal, dan mendefinisikan semua variabel
dan parameternya dan dimensi yang terkait.
2. Menghitung nilai dan satuan dari konstanta gas ideal dalam kumpulan satuan mana
pun dari kondisi standar.
3. Mengubah volume gas menjadi mol (dan massa), dan sebaliknya.
4. Memecahkan keseimbangan materi yang melibatkan gas-gas.
B. URAIAN MATERI
4.1 HUKUM GAS IDEAL
Di bawah kondisi sedemikian rupa sehingga jarak rata-rata diantara
molekul-molekul dalam sebuah unsur cukup besar untuk mengabaikan efek dari gaya
antar molekul dan volume dari molekul-molekul itu sendiri, suatu gas dapat disebut
gas ideal (ideal gas). Lebih tepatnya, gas ideal ialah gas imajiner yang memenuhi
hubungan berikut ini secara tepat:
= (4.1)
Keterangan:
P = tekanan absolut gas
V = volume total yang ditempati oleh gas
n = jumlah mol gas
R = konstanta gas ideal
T = suhu absolut gas
Persamaan ini dapat diterapkan untuk komponen murni atau campuran.
Sejumlah keadaan standar yang ditentukan secara sembarang atau yang dikenaldengan
standard condition dari suhu dan tekanan ditentukan untuk mengetahui nilai R, jadi
25
