Page 38 - E-Modul Neraca Massa dan Energi I

4.2 CAMPURAN GAS IDEAL DAN TEKANAN GAS PARSIAL

Dalam kehidupan sehari-hari, gas biasanya berada dalam suatu campuran

dengan gas lain. Dalam keadaan seperti ini anda tetap dapat menggunakan hukum gas
ideal. Biasanya kita menggunakan kuantitas khayalan yang disebut tekanan parsial

(partial pressure). Tekanan parsial dari gas i didefinisikan sebagai Pi. Jadi hukum gas
idealnya menjadi:

(4.4)
=

Atau

= =
(4.5)

Dimana = fraksi mol zat i

CONTOH SOAL 6

Sebuah gas pipa beranalisis 14 % CO2, 6 % O2 dan 80 % N2. Gas tersebut berada
pada 400 F dan tekanan 765 mmHg. Hitunglah tekanan parsial dari setiap
o
komponen.

Penyelesaian:

Diketahui:
Basis: 1 kg (atau lb) mol gas pipa

=

Kg P
Komponen
(atau lb) mol (mmHg)

CO2 0,140 107,1
O2 0,060 45,9
N2 0,800 612,0
Total 1,000 765,0

Pada basis 1,00 mol gas pipa, fraksi mol y dari setiap komponen, ketika dikalikan
dengan tekanan total, memberikan tekanan parsial dari komponen itu.

32