Page 29 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM DAN LARUTAN PENYANGGA

Keterangan:

N H O
-
NH4 (aq) + OH (aq) → NH3 (aq) + H2O (l)
+
Dengan demikian, penambahan asam maupun basa tidak akan
mengubah konsentrasi ion H atau konsentrasi ion OH , sehingga pH
+
–
larutan tidak akan berubah.

Rumus:

[basa]
−
[OH ] = K .
b
[asam konjugasi]
pOH =-log [OH ]
−

pH =14 – Poh

Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa
[basa] = konsentrasi basa
[asam konjugasi] = konsentrasi asam konjugasi

Contoh soal:

Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 50 mL (NH4)2SO4
0,1 M. Hitung pH campuran yang terjadi jika Kb = 10
–5
Penyelesaian:

Campuran berisi larutan NH4OH dan maka bersifat buffer basa.
+
4
[NH4OH] = 5 mmol

[NH ] = 10 mmol
+
4
(NH ) SO → 2NH + SO
+
2−
4
4
4
4 2
5 mmol ∼ 10 mmol
[OH ] = K [basa]
−
b
[asam konjugasi]
=10 . (5 mmol)
−5
(10 mmol)
1
= . 10
−5
2

26 26