Page 20 - LKPD Termokimia
P. 20
e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)
Diketahui: q = −200 kJ (karena sistem melepaskan kalor, maka q bertanda negatif), w = −50 kJ
(karena sistem melakukan kerja, maka w bertanda negatif)
Ditanya: Perubahan energi pada proses tersebut?
Dijawab:
∆E = q + w
= −200 kJ + (−50 kJ)
= −250 kJ
3) Entalpi (H) dan Perubahan Entalpi (∆H)
- Entalpi (H): jumlah energi (kalor) yang terkandung dalam suatu zat (sistem) pada suhu kamar
o
(25 C).
- Perubahan entalpi (∆H): perubahan jumlah energi (kalor) yang terkandung dalam suatu zat
(sistem) pada suhu kamar (25 C).
o
Perhatikan reaksi berikut.
A(g) + 2B(g) → AB2(g)
Reaktan Produk
Maka, besarnya perubahan entalpi (∆H) dapat dihitung dengan persamaan berikut.
∆H = Hproduk − Hreaktan
- Jenis-jenis reaksi kimia berdasarkan perubahan entalpi ada 2, yaitu reaksi eksoterm dan
reaksi endoterm.
14
TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA
