Page 28 - LKPD Termokimia

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

Maka, cara menulis persamaan termokimianya sebagai berikut.

Reaksi ini adalah reaksi eksoterm karena melepaskan kalor, maka nilai ∆Hnya negatif, sehingga

persamaan termokimianya adalah:

1
H2(g) + O2(g) → H2O(g) ∆H = −242 kJ
2

G. PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (∆H ) BERBAGAI REAKSI
o
Perubahan entalpi standar (∆H ) adalah perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar (1
o

mol, 25 C, dan 1 atm). Jenis-jenis perubahan entalpi standar, antara lain sebagai berikut:
o

o
1. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f)
Kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur

penyusunnya pada keadaan standar.

Contoh:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H f = −393,5 kJ/mol
o

2. Perubahan entalpi penguraian standar (∆H d)
o
Kalor yang dilepaskan atau diserap pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur

penyusunnya pada keadaan standar.

Contoh:

1
o
H2O(l) → H2(g) + O2(g) ∆H d = +240 kJ/mol
2
3. Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H c)
o
Kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol unsur/senyawa dengan oksigen

pada keadaan standar.

Contoh:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H f = −393,5 kJ/mol
o

22

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA