Page 18 - Victor Arian Toledo

QUÍMICA 5TO AÑO SECUNDARIA
5TO AÑO SECUNDARIA
QUÍMICA
que los electrones se disponen en capas concéntricas alrededor del núcleo.

La atracción del núcleo atómico sobre un electrón en una capa se ve, pues,
apantallada por los electrones que existan en las capas inferiores (que lo
repelen hacia el exterior) y reforzada por los electrones existentes en las
capas exteriores (que lo repelen hacia el interior del átomo).

En las interacciones entre los distintos átomos sólo intervienen los electrones situados en la capa más
externa, los denominados electrones de valencia situados en la llamada capa de valencia, ya que al ser
los electrones que se encuentran más lejanos del núcleo y más apantallados por los restantes
electrones, son los que están retenidos más débilmente y los que con más facilidad se pierden.
Además, todos los átomos tienden a tener en su capa de valencia únicamente ocho electrones. Así que
el número real de electrones de su capa de valencia influirá también en sus propiedades.

En la tabla periódica, los elementos están ordenados de acuerdo con su número atómico y, por
lo tanto, de su número de electrones.

En cada fila o periodo, se completa la última capa del átomo, su capa de valencia. De esta
forma, la variación en las propiedades periódicas será debida al aumento de electrones en esa
capa y al aumento de la carga nuclear, que atraerá con más fuerza a esos electrones.

En cada columna o grupo, la configuración electrónica del átomo es la misma, variando
únicamente que la última capa es más externa. Así las propiedades de los elementos del grupo
serán similares, sobre todo en su aspecto químico.

Otras regularidades que aparecen en los elementos ordenados en la Tabla Periódica son:
 Tamaño de los átomos: Los átomos de los distintos elementos varían bastante en tamaño. Por
ejemplo el radio del átomo de rubidio es de 2,50 angstroms (1 angstrom es la diezmil millonésima
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parte de 1 metro, 1Å = 10 m), casi 4 veces mayor que el del átomo de flúor (0,64 Å).
En general, el radio atómico aumenta al descender en los grupos de la tabla. (Compruébalo
pasando el ratón sobre elementos de un mismo grupo en la tabla de abajo y observando el campo
correspondiente -los radios están expresados en picómetros, 1 pm = 10 m.)
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Por otra parte, en general el radio atómico disminuye al avanzar a lo largo de un período. La
explicación es que al avanzar en un período, mientras el número de capas de electrones permanece
igual, la carga positiva del núcleo aumenta lo que hace que los electrones se acerquen más al
núcleo, disminuyendo así el radio. (Compruébalo pasando el ratón a lo largo de un período en la
tabla de abajo.)

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