Page 18 - E-Modul Reaksi Redoks Kelas X

Contoh:

+
 Biloks Li dalam Li = +1
2+
 Biloks Cu dalam Cu = +2
-
 Biloks I dalam I = -1
2-
 Biloks O dalam O = -2

7. Unsur logam dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi positif

dan nilainya sesuai dengan elektron valensinya, yaitu:

a. Biloks golongan IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1

b. Biloks golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2

c. Biloks golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Tl) = +3

8. Bilangan oksidasi golongan VIA (O, S, Se, Te) dalam senyawa biner

memiliki biloks = -2.

Contoh:

 Biloks O dalam senyawa H 2O

 Biloks S dalam senyawa PbS

 Biloks Se dalam senyawa H 2Se

 Biloks Te dalam senyawa H 2Te

9. Unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, dan I) dalam senyawa biner mempunyai

biloks = -1.

Contoh:

 Biloks F dalam senyawa NaF

 Biloks Cl dalam senyawa HCl

 Biloks Br dalam senyawa KBr

 Biloks I dalam senyawa HI

11