Page 46 - E-Modul Reaksi Redoks Kelas X

(Bukan reaksi redoks dikarenakan biloks dari Fe, S, Na dan O tidak

mengalami perubahan biloks. Biloks Fe tetap +2, biloks Na tetap +1, biloks

S tetap -2 dan biloks O tetap -2)

 CuSO 4 (aq) + Zn (s) Cu (s) + ZnSO 4(aq)

(Reaksi redoks karena biloks dari Cu mengalami pernurunan dari +2 ke

0/reaksi reduksi dan biloks Zn mengalami kenaikan dari 0 ke +2/reaksi

oksidasi)

 H 2S (g) + SO 2(g) 3S (s) + 2H 2O (l)
(Reaksi konproporsionasi karena hasil oksidasi dan reduksi merupakan zat

yang sama (atom S), dimana biloks dari atom S mengalami penurunan dari

+4 menjadi 0 dan mengalami kenaikan dari -2 menjadi 0.

 3I 2(g) + 6KOH (aq) 5KI (aq) + KIO 3(aq) + 3H 2O (l)

(Merupakan reksi disproporsionasi karena atom I mengalami oksidasi

sekaligus reduksi, dimana biloks I turun dari 0 ke -1 dan naik dari 0 ke +5.

7. Berdasarkan konsep reaksi redoks, maka:

 CuO + H 2 Cu + H 2O (Reduksi,karena atom Cu mengalami penurunan

biloks dari +2 menjadi 0)

 C + O 2 CO 2 (Oksidasi, karena atom C mengikat O)

2+
-
 Mg Mg + 2e (Oksidasi, karena atom Mg melepas 2 elektron)
-
 MnO 4 MnO 2 (Reduksi, karena atom Cl mengalami perubahan biloks

dari +7 ke +2)

-
 Cl 2 2Cl (Reduksi, karena Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi
-1)

8. c. H 2SO 4

2HBr + H 2SO 4 Br 2 + SO 2 + 2H 2O

+1 -1 +1 +6 -2 0 +4-2 +1 -2
Reduktor Oksidator Hasil oksidasi Hasil reduksi

+
9. d. Zn sebagai reduktor dan Ag sebgaai oksidator

39