Page 7 - E-Modul Kelompok 6_Laju Reaksi
P. 7
Contoh Soal
1. 0,02 mol HCl dimasukkan ke dalam air hingga volumnya menjadi 250 mL. Tentukan
konsentrasi HCl dalam larutan tersebut!
Penyelesaian:
1000
= 0,02 × −1 = 0,08 −1
250
2. 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL. Tentukan
konsentrasi NaOH dalam larutan tersebut! (Mr NaOH = 40).
Penyelesaian:
4 1000 −1 −1
= 40 × 250 = 0,4
3. Berapa mol HCl yang terdapat di dalam 100 mL larutan HCl 0,01 M?
Penyelesaian:
= 0,01 −1 × 100 = 0,001
1000
Pengenceran Larutan
Di laboratorium larutan yang berasal dari pabriknya, biasanya dalam konsentrasi
tinggi, misalnya asam klorida 12 M, dan asam asetat 17 M.
Reaksi-reaksi kimia biasanya dilakukan pada konsentrasi larutan yang rendah
misalnya 1 M atau 0,1 M. Untuk keperluan tersebut, larutan yang pekat harus diencerkan
dahulu dengan menambahkan air. Di dalam pengenceran larutan, jumlah mol zat pada
larutan pekat sama dengan larutan encer, hanya volum larutannya yang berubah.
Jumlah mol zat terlarut dapat dihitung dengan mengalikan volum (V) dengan molaritas
larutan.
× = ×
=
2
