Page 17 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

Rumus molekul : menunjukkan jumlah sebenarnya atom unsur yang terdapat dalam
molekul senyawa itu.

H H

H – C – C – H CH3 C2H6
H H
Rumus struktur rumus empiris rumus molekul

Data yang diperlukan untuk menentukan rumus molekul ialah : rumus empiris dan massa molekul relatif.
Cara menentukkan rumus empiris dan rumus molekul :

a. Hitung massa setiap unsur dalam senyawa yang massanya diketahui jika massa senyawa 100 gr maka
akan diperoleh persen massa setiap unsur .
b. Ubah massa setiap unsur menjadi mol yaitu membagi massa dengan massa atom relatif. Akan
diperoleh perbandingan mol atom unsur – unsur.

c. Ubah perbandingan yang diperoleh pada b. menjadi bilangan bulat terkecil.
d. Jika pada c bukan merupakan bilangan bulat,ubah menjadi bilangan bulat.
e. Tulis angka bulat ini sebagai subskrip setiap unsur dalam rumus empiris.

f. Hitung berapa kali massa rumus empirisnya yang diperlukan untuk memperolehh unsur molekul
relatif. Gunakan faktor ini mengalikan jumlah atom dalam rumus empiris untuk memperoleh jumlah
atom setiap unsur dalam rumus molekul senyawa itu.
Contoh :

Suatu senyawa organik mempunyai komposisi sbb : 42,02% , 6,72 % H dan 53,26% O tentukan
rumus molekulnya,jika massa atom relatif yang diperoleh dari eksperimen = 179. Hitung massa
molekul relatif yang tepat.

Jawab : untuk menentukan rumus molekul diperlukan data rumus empiris dan massa molekul relatif ,
setelah mengetahui rumus molekul relatif dapat dihitung dengan tepat .
Unsur Karbon Hidrogen Oksigen
Lambang C H O
Ar 12,01 1,008 16,00
Massa per tiap 100 gr 42,02 gr 6,72 gr 53,26 gr
Jumlah mol 42,02/12,01 6,72/1,008 53,26/16,00
Perbandingan mol 3,33 6,67 3,33
Perbandingan atom 1 2 1
 Rumus empiris CH2O

Suatu senyawa dengan rumus CH2O mempunyai massa = 12 + 2 + 16 = 30 sma.Massa
menurut eksperimen 179 atau 6 x lebih besar oleh karena itu rumus molekulnya (CH2O)6 atau C6H12O6.
Dari daftar massa atom relatif dapat dihitung massa molekul relatif yang tepat yaitu :
6 atom C = 6 X 12,01 = 72,06

12 atom H = 12 x 1,008 = 12,09
6 atom O = 6 x 16 = 96,00

Mr C6H12O6 = 180,15

14 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd