Page 26 - Bukti 3 MODUL KIMIA X SEMESTER 1

6. Peserta didik dapat membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton,

dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya
dalam tabel periodik

Psikomotorik
1. Peserta didik dapat menentukan jumlah proton, elektron, dan netron suatu atom unsur

berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.
2. Peserta didik dapat menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

3. Peserta didik dapat menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.
4. Peserta didik dapat mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non loga m, dan metaloid.

A. STRUKTUR ATOM
1. Perkembangan Model Atom

1). Model Atom Dalton

a) Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.
b) Atom merupakan BAGIAN TERKECIL DARI MATERI yang tidak dapat dipecah lagi.
c) Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan

dalam massa dan sifatnya.

d) Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain. Atom-atom bergabung membentuk
senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom
hidrogen dan atom-atom oksigen

e) Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-

atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Gambar Model Atom Dalton

Teori atom Dalton ditunjang oleh 2 hukum alam yaitu :

1. Hukum Kekekalan Massa (hukum Lavoisier) : massa zat sebelum dan sesudah reaksi

adalah sama.
2. Hukum Perbandingan Tetap (hukum Proust) : perbandingan massa unsur-unsur yang
menyusun suatu zat adalah tetap.

Kelemahan Model Atom Dalton :

23 | Kimia Kelas X Semester 1
Ade Fitriani, S.Si, S.Pd