Page 21 - e-Modul Siswa Sifat Koligatif Larutan

e-Modul Sifat Koligatif Larutan Berbasis Guided Discovery Learning

dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh

beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per juta (part

per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat

dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat

(berkonsentrasi tinggi). Konsentrasi larutan secara kuantitatif dapat

dinyatakan berbagai cara, diantaranya :

1. molalitas (m)

menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1 kg ( 1000 gram )

pelarut.

Contoh : 0,5 molal larutan, artinya 0,5 mol zat terlarutnya dapat larut

dalam 1000 gram pelarutnya.

Rumus :

m = , dimana : mol = ( ) ; P (1kg) = 1000 gr
( ) ( )

sehingga :

m = gr x 1000
Mr P (gr )

Keterangan :

m : molalitas larutan ( molal )

gr : massa zat terlarut ( gram )

P : massa zat pelarut ( gram )

Contoh soal :

1) Berapakah molalitas larutan yang terbentuk jika 0,6 gram urea

CO(NH2)2 dilarutkan dalam 100 gram air ? ( Ar H = 1, C = 12, N = 14,

O = 16 )

Jawab :

Zat terlarut adalah urea karena jumlahnya kecil, maka gr = 0,6 gram

1 3
13
Sifat Koligatif Larutan untuk kelas XII SMA/MA