Page 20 - E-Modul Konfigurasi Elektron (Melfiza Egia Distria)

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum meupakan bilangan-bilangan yang menyatakan kondisi energi
suatu elektron yang berada di dalam atom sehingga elektron-elektron yang berada di
dalam atom tersebut dapat dibedakan satu dengan yang lainnya.

1 Elektron mempunyai 4 Bilangan Kuantum, sebagai berikut:

1. Bilangan Kuantum utama (n)
Bilangan ini menunjukkan nomor setiap kulit (tingat energi utama)
n = 1,2,3,....

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan ini akan menunjukkan jenis dari subkulit atau bentuk orbital
Subkulit : s (l=0) , p (l=1) , d (l=2) , f (l=3)
Jika : s (n=1) maka nilai l=0
p (n=2) maka nilai l=0 atau 1
d (n=3) maka nilai l=0,1,2

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan ini akan menunjukkan orientasi dari orbital dalam suatu ruang
Catatan : nilai dari m berkisar antara (-l) sampai dengan (+l)
Contoh : Jika l=0 maka m=0 (1 orbital) (s)
Jika l=1 maka m=-1,0,+1 (3 orbital) (p)
Jika l=2 maka m=-2,-1,0,+1,+2 (5 orbital) (f)

4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan ini akan menunjukkan arah dari rotasi elektron di dalam orbital, jika dalam
satu orbital hanya berisi satu elektron maka nilai dari s = +1/2 dan elektron
selanjutnya atau elektron kedua di dalam orbital tersebut diberi nilai s = -1/2

14.