Page 51 - Prototype E-Modul Pembelajaran Berbasis Intertekstual pada Konsep Penurunan Tekanan Uap
P. 51
KUNCI JAWABAN LATIHAN
1. Pertama, hitung jumlah mol glukosa dan air dalam larutan:
n1 (air) = 460 mL x x = 25,5 mol
n2 (glukosa) = 218 g x = 1,21 mol
Fraksi mol air (X1) didapatkan dari,
X1 = = = 0,955
Diketahui, tekanan uap air pada 30°C menjadi 31,82 mmHg.
P1 = X1 . P°1
P1 = 0,955 x 31,82 mmHg
P1 = 30,4 mmHg
Oleh karena itu, penurunan tekanan uap larutan glukosa adalah,
∆P = P°1 – P1
∆P = 31,82 mmHg - 30,4 mmHg
∆P = 1,4 mmHg
2. Pertama, hitung fraksi mol masing-masing komponen dalam larutan cair.
Xheptana = = 0,200
Xoktana = 1 = Xheptana = 0,800
Terapkan Hukum Raoult untuk kedua komponen volatil.
Pheptana = Xheptana . P heptana = 0,200 . 92,0 torr = 18,4 torr
o
Poktana = Xoktana . P oktana = 0,800 . 31,0 torr = 24,8 torr
o
47 | E-Modul Pembelajaran Konsep Penurunan Tekanan Uap
