Page 8 - ARIF SULISTYARINI_KONSEP REDOKS @

KONSEP REDOKS KELAS X ARIF SULISTYARINI,S.Pd

Reaksi kimia yang terjadi pada pembentukan ikatan MgCl 2 dapat juga
dituliskan melalui tahapan berikut.

–
2+
Mg(s) → Mg (aq) + 2 e merupakan reaksi oksidasi, sedangkan
–
–
Cl 2(aq) + 2 e →2 Cl (aq) merupakan reaksi reduksi.
Berdasarkan pada contoh ini, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan
elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron

Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang

mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Jadi, Mg merupakan reduktor
dan Cl2 merupakan oksidator.

Reduktor adalah :
1. Zat yang melepaskan elektron.

2. Zat yang mengalami oksidasi.

Contoh :
+
–
Na(s) → Na (aq) + e [2]
Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.
Oksidator adalah :

1. Zat yang mengikat elektron.

2. Zat yang mengalami reduksi.
Contoh:
–
+
K → K + e
2+
–
Cu → Cu + 2 e
–
2–
S(s) + 2 e → S (aq)
Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi di mana reaksi oksidasi dan
reduksi terjadi bersama-sama.

3. Pengertian Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Perubahan Bilangan

Oksidasi (Biloks)
 Reduksi merupakan sebuah reaksi pada penurunan biloks.

 Oksidasi yakni suatu reaksi pada penaikan biloks.

E-Book Redoks 8