Page 17 - E-MODUL KIMIA LARUTAN PENYANGGA by AMINAH

E-MODUL KIMIA

PH larutan penyangga (buffer) tergantung pada harga tetapan ionisasi asam

lemah, Ka atau tetapan ionisasi basa lemah, Kb serta perbandingan konsentrasi asam

dengan konsentrasi basa konjugasi atau konsentrasi basa dengan asam konjugasi dalam
larutan tersebut.

1. Sistem Penyangga Asam Lemah dan Basa Konjugasinya
Perhatikan larutan penyangga yang mengandung CH₃COOH dengan CH₃COONa.

Asam asetat akan terionisasi sebagian Natrium asetat akan terionisasi sempurna
menurut persamaan kesetimbangan: menurut persamaan kesetimbangan:

CH₃COOH (aq) ↔ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq) CH₃COONa (aq) ↔ CH₃COO⁻ (aq) + Na⁺ (aq)

Pada larutan penyangga asam, konsentrasi ion H⁺ dalam larutan dapat diketahui dengan

menggunakan rumus:

[asam]
H + = K a [CH₃COOH] atau H + = K a [basa konjugasi]
[CH₃COO⁻]

Secara umum persamaan tersebut dapat dituliskan:

H + = Ka × n a Keterangan:
n bk Ka = tetapan ionisasi asam lemah
n = jumlah mol asam lemah
a
pH = −log [H⁺] n bk =jumlah mol basa konjugasi

(garam)

“Pikirkanlah apa yang bisa kamu mulai hari ini yang membuat
dirimu berterima kasih di masa depan”

-Patrick Flanery-

E-modul kimia berbasis kontekstual untuk SMA Kelas XI 17