Page 101 - E-Modul Amal Equilibrium

5E Instructional Model

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Mol mula-mula : 0,6 2 -

Mol terurai : 0,5 1,5 1

Mol setimbang : 0,1 0,5 1

n total saat setimbang = 0,1 + 0,5 + 1

= 1,6
P N2 = 0,1 3,2 = 0,2
1,6

P H2 = 0,5 3,2 = 1
1,6
P NH3 = 1 3,2 = 2
1,6
Kp = ( )( ) = ( , )( ) =0,05
( ) ( )
Jadi, harga Kp untuk reaksi tersebut sebesar 0,05

4. Diketahui:

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K = 36

Ditanya:

NO2(g) ⇌ NO(g) + ½ O2(g) K = …?

Reaksi NO2(g) ⇌ NO(g) + ½ O2(g) merupakan kebalikan dari reaksi yang diketahui

1 1 1
dengan koefisien dibagi setengah sehingga K = ( ) 1/2 = √ =
36 36 6
5. Diketahui:
Kp = 144

P mula-mula N2 dan O2 = 0,25 atm

Ditanya: Tekanan parsial masing-masing zat

Misalkan: takanan parsial N 2 dan O2 yang bereaksi = x atm

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

mula-mula : 0,25 0,25 -

bereaksi : x x 2x

setimbang : (0,25-x) (0,25-x) 2x

Kelas XI SMA/MA 101 Kesetimbangan Kimia