Page 58 - E-Modul Amal Equilibrium

5E Instructional Model

B. Exploration

Materi Pendukung

Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat menjadi zat yang lebih sederhana.

Dalam ruang tertutup disosiasi berakhir sebagai reaksi kesetimbangan disebut
kesetimbangan disosiasi. Contoh:

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam system tertutup di

mana sebuah zat terurai menjadi zat lainnya. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi
dapat diketahui dengan derajat disosiasi ( ) yang dirumuskan sebagai berikut.

=
−

Harga berkisaran antara 0-1, yaitu 0 < < 1.
Jika = 0, tidak terjadi disosiasi karena zat awal belum terurai
Jika = 1, terdisosiasi sempurna, seluruh zat terurai.
Jika 0 < < 1, terjadi disosiasi sebagain.

Contoh

Ke dalam suatu wadah 1 L dimasukkan 2 mol senyawa X 2Y2. Sebagian dari senyawa
tersebut terurai menurut reaksi: X 2Y2(g) ⇌ 2X(g) + 2Y(g). Jika pada saat
setimbang terbentuk 1 mol Y, berapakah derajat disosiasi dari X2Y2 ?

Jawaban:

X2Y2(g) ⇌ 2X(g) + 2Y(g).

Mol mula-mula : 2 - -

Mol terurai : 0,5 1 1
Mol setimbang : 1,5 1 1

0,5
= = = 0,25
− 2
Jadi derajat disosiasi X2Y2 adalah 0,25.

Kelas XI SMA/MA 58 Kesetimbangan Kimia