Page 59 - E-Modul Amal Equilibrium

5E Instructional Model

Kesetimbangan disosiasi mempunyai nilai dan K tertentu pada suhu dan
keduanya saling berhubungan. Hubungan itu bergantung pada jenis reaksinya.

Konsentrasi komponen dapat dicari dari dan persamaan reaksinya. Jika dimisalkan
pereaksi mula-mula = n mol, dan derajat disosiasi = , maka pereaksi yang tinggal =
n(1- ) mol. Jumlah mol zat hasil reaksi bergantung pada dan koefisiennya. Contoh

A2B ⇌ 2A + B
n(1- ) 2n n

Hal ini menunjukkan bahwa bila A2B mula-mula n mol, maka dalam kesetimbangan
terdapat n(1- ) mol A2B, 2n mol A, dan n mol B. Karena ketiga zat berada dalam

satu wadah maka volumenya sama. Akibatnya, perbandingan mol zat setara dengan
perbandingan konsentrasi. Jika konsentrasi A2B mula-mula sebesar C, maka :

A2B ⇌ 2A + B
c(1- ) 2c c
dengan demikian:

Kc = [ ] [ ] = [ ] [ ] =
[ ] [ − ] −

Perhatikan kembali wacana diatas!

1. Tulislah reaksi disosiasi asam karbonat pada wacana 9.

Jawaban: ................................................................................................................................

2. Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi kesetimbangan? Mengapa?

Jawaban: ................................................................................................................................

3. Termasuk jenis kesetimbangan (homogen/heterogen) reaksi disosiasi pada
problem 9?
Jawaban: ................................................................................................................................

4. Bagaimana hubungan antara dengan Kc pada reaksi kesetimbangan disosiasi pada

wacana 9?

Jawaban: ................................................................................................................................

Kelas XI SMA/MA 59 Kesetimbangan Kimia